Question

下列电离方程式正确的是（ ）

A．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-

C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、硫酸是强电解质，能完全电离出H+和SO42- ，故A错；B、H2CO3是弱电解质，电离要用可逆符号，故B错；C、Ba(OH)2 是强电解质，能完全电离出Ba2+ 和OH-故电离方程式写成Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-，故C正确；D、Na2CO3 电离出Na+ ，故D错。

考点：电离方程式的书写。