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    【题目】常温下，用0.10 molL-1NH3H2O标准溶液滴定20 mL0.10 molL-1盐酸与未知浓度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列叙述错误的是

    A.H+的导电能力大于等浓度的NH4+

    B.a点混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

    C.b点混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

    D.c点混合溶液中，c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

    【答案】D

    【解析】

    根据图中信息消耗20mL 0.10 molL1 NH3H2O时导电能力最低，则此时20 mL0.10 molL1盐酸恰好反应完，再加入20mL 0.10 molL1 NH3H2O时导电能力增加到相对最大，说明在40mL时CH3COOH消耗完，则说明CH3COOH的浓度为0.10 molL1，再加入NH3H2O时导电能力下降，是因此溶液体积增大，离子浓度减小。

    A. a点是盐酸和醋酸的混合溶液且浓度相等，b点是盐酸刚反应完全，b点溶质是NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，忽略醋酸电离和溶液体积加和的变化，溶液体积变为40mL，b点NH4Cl是a点盐酸浓度的一半，如果H+的导电能力等于等浓度的NH4+，则b点导电能力应该是a点导电能力的一半，而b点导电能力比a点导电能力一般还小，说明H+的导电能力大于等浓度的NH4+，故A正确；

    B. 根据分析原20mL溶液中CH3COOH的浓度为0.10 molL1，因此a点混合溶液中c(CH3COO－) +c( CH3COOH) =0.10 molL1，故B正确；

    C. b点溶质为NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，两者浓度相等，根据物料守恒，c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，因此c(NH4+) +c(NH3H2O)＞ c(CH3COOH)，故C正确；

    D. c点混合溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，NH4+、CH3COO－水解，由于Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)，因此CH3COONH4呈中性，NH4Cl显酸性，因此混合溶液显酸性，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

    ①适当升高温度 ②加入NH4Cl 固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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    【题目】开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

    (1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算ΔH=_______。反应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________。

    (2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

    (3)在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c(mol·L1)

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

    (4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    实验

    试剂甲

    试剂乙

    试剂丙

    实验结论

    A

    浓硝酸

    铜片

    淀粉—KI溶液

    氧化性：NO2＞I2

    B

    稀硫酸

    FeS

    含AgNO3的AgCl浊液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    C

    浓氨水

    CaO

    紫色石蕊溶液

    氨水呈碱性

    D

    稀盐酸

    石灰石

    BaCl2溶液

    丙中生成BaCO3沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　）

    A. 草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2

    B. 草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

    C. 草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应

    D. 1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

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    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。

    (1)元素②在周期表中的位置是______________。

    (2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为__________________。

    (3)元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

    (5)元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,其反应的离子方程式为___________

    (6)在一定条件下,①与③可形成一种化合物X,其相对分子质量与O2相同,且X可在纯氧中燃烧,所得产物对环境均无污染,则X燃烧的化学方程式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是

    A.原子半径:X>Y>Z>W

    B.X2W2中含有离子键和共价键

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

    D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

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    A.若左侧开始反应时v正>v逆，则5>x>1.75

    B.若左侧开始反应时x＝1.75，则起始时v正＝v逆

    C.若左侧开始反应时x＝2，则达到平衡时混合气体中SO2所占的体积分数为25%

    D.若左侧开始反应时x＝1.65，则达到平衡时SO3的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

    请回答下列问题：

    (1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。

    (2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。

    A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3

    (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

    (4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

    (5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。

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