[题目]常温下.用0.10 molL-1NH3H2O标准溶液滴定20 mL0.10 molL-1盐酸与未知浓度CH3COOH的混合溶液.混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示.已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH).下列叙述错误的是A.H+的导电能力大于等浓度的NH4+B.a点混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1C.b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，用0.10 molL-1NH3H2O标准溶液滴定20 mL0.10 molL-1盐酸与未知浓度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列叙述错误的是

A.H+的导电能力大于等浓度的NH4+

B.a点混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b点混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c点混合溶液中，c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

根据图中信息消耗20mL 0.10 molL1 NH3H2O时导电能力最低，则此时20 mL0.10 molL1盐酸恰好反应完，再加入20mL 0.10 molL1 NH3H2O时导电能力增加到相对最大，说明在40mL时CH3COOH消耗完，则说明CH3COOH的浓度为0.10 molL1，再加入NH3H2O时导电能力下降，是因此溶液体积增大，离子浓度减小。

A. a点是盐酸和醋酸的混合溶液且浓度相等，b点是盐酸刚反应完全，b点溶质是NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，忽略醋酸电离和溶液体积加和的变化，溶液体积变为40mL，b点NH4Cl是a点盐酸浓度的一半，如果H+的导电能力等于等浓度的NH4+，则b点导电能力应该是a点导电能力的一半，而b点导电能力比a点导电能力一般还小，说明H+的导电能力大于等浓度的NH4+，故A正确；

B. 根据分析原20mL溶液中CH3COOH的浓度为0.10 molL1，因此a点混合溶液中c(CH3COO－) +c( CH3COOH) =0.10 molL1，故B正确；

C. b点溶质为NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，两者浓度相等，根据物料守恒，c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，因此c(NH4+) +c(NH3H2O)＞ c(CH3COOH)，故C正确；

D. c点混合溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，NH4+、CH3COO－水解，由于Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)，因此CH3COONH4呈中性，NH4Cl显酸性，因此混合溶液显酸性，故D错误。

综上所述，答案为D。

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①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算ΔH=_______。反应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________。

(2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

(3)在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

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A.AB.BC.CD.D

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