【题目】手术用器械抗菌消毒剂OPA可由烃A合成，根据下图的转化关系回答下列问题：
已知：
①两个羟基连在同一个碳上不稳定，易脱去一个水分子，如：
②无α-H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH→CH3OH+HCOOK
（1）A的化学名称为_____________________。
（2）A→B的反应类型为__________________。
（3）D中所含官能团的名称为_________、_________。
（4）由2个D分子在浓硫酸加热条件下能生成一个环状有机化合物，其结构简式为_____________________________，反应类型为___________。
（5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为____________________。
（6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是__________________(填结构简式)。
①苯环上只有两个取代基 ②可发生水解反应
③1mol D最多可与3mol NaOH反应 ④不含“
”结构
【答案】 邻二甲苯（1，2—二甲基苯） 取代反应 羧基 羟基 
酯化反应（取代反应） 
3 
【解析】（1）A为一种烃，与溴单质光照下取代得到C，所以A只能是邻二甲苯（或者说是1，2—二甲基苯）。
（2）A（
）与单质溴在铁粉存在下，应该发生苯环上的取代反应。
（3）OPA在碱性条件下，发生题目已知中的反应②，两个醛基一个被氧化为羧基，一个被还原为羟基，所以得到
（D），其中含有的官能团为羧基和羟基。
（4）2个D（）的羧基和羟基之间发生酯化反应，得到环状酯为
。
（5）D的分子中有羟基和羧基，可以通过分子间酯化脱水进行缩聚得到聚酯类高分子化合物，其反应方程式为：
。
（6）D的分子式为C8H8O3，不饱和度为5。要求：①苯环上只有两个取代基（苯环不饱和度为4）； ②可发生水解反应（说明有酯基，其不饱和度为1）；③1mol D最多可与3mol NaOH反应（因为一个酯基最多能反应2个氢氧化钠，所以必须还要有一个酚羟基）； ④不含“
”结构，再次确认是酚羟基消耗氢氧化钠，而不是羧基。所以该同分异构体必须有酚羟基，苯环上还要再连接一个酯基（为了保证反应3个氢氧化钠，必须是酚类形成的酯基），所以只有三种（
的邻间对）。其中核磁共振氢谱只有4组峰的是。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂苷 Re(C48H82O18)具有改善记忆的作用。人参皂苷 Re 属于
A.单质B.有机物C.无机物D.氧化物
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【题目】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
A.碘升华B.Cl2 溶于水C.氯化钠受热熔化D.酒精溶解于水
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
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【题目】三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：
（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式__________。
（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。
（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_____，分子中处于同一平面的氮原子有______个。
（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合，在肾脏内易形成结石。
（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（用含ρ、NA代数式表示）。
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【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ. 向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ. 向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ. 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ. 加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ. 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
（2）KMnO4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：_________________
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________；
（4）已知：一定条件下，MnO4－可与Mn2＋反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A. 原子半径：X>Y>W
B. 简单阴离子的还原性:Z＞W
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
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【题目】提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是( )
A.制取纯碱B.制取氧化铜
C.测定烧碱的物质的量D.制取氢气
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【题目】四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下：
（1）“还原”时的化学方程式为________。
（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5 molL-1，此时溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。
（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必须过量，原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。（写出计算过程）
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