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    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C.平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

    【答案】D
    【解析】A．该反应前后气体计量数之和减小，平衡前，随着反应的进行，气体的物质的量减小，恒温恒容条件下压强减小，故A不符合题意；

    B．S是固体，S的量多少不影响平衡移动，不影响化学反应速率，所以分离出S后化学反应速率不变，故B不符合题意；

    C．升高温度平衡向吸热方向移动，如果平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故C不符合题意；

    D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变，故D符合题意；

    故答案为：D．
    分析反应方程式可知，该反应是一个气体体积减小的反应，结合浓度对反应速率的影响、温度对化学平衡的影响以及化学平衡常数的影响因素进行分析即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为前四周期元素，X与Y位于同一周期。X是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。其基态原子中有15种电子运动状态.Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的电子数相同；Z是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

    （1）基态X 原子中，电子占据的最高能层符号为_____；该能层中电子占据的能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈_______形.

    （2）单质X与单质Y2反应，可以生成XY3和XY5，其中各原子满足最外层8电子稳定结构的化合物中，X原子的杂化轨道类型为________，其分子的空间构型为________。

    （3）元素Z基态原子的核外电子排布式为______，其同周期元素中，第一电离能最小的是____（写元素符号）。

    （4）Z与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示.

    ①该晶胞中，含有____个Y原子。该化合物的化学式为_____，设晶胞棱长为anm，则此晶体密度为____g/cm3（写出计算表达式，摩尔质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA

    B. 1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA

    C. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中，氢离子数目等于0.1NA

    D. 足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示进行实验，下列说法不正确的是

    A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性

    B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同

    C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3

    D. 该实验说明SO2的性质具有多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）仪器a的名称_________；

    （2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

    （3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

    （4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

    （5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。

    请回答下列问题：

    （1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。

    （2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。

    （3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。

    （4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手术用器械抗菌消毒剂OPA可由烃A合成，根据下图的转化关系回答下列问题：

    已知：

    ①两个羟基连在同一个碳上不稳定，易脱去一个水分子，如：

    ②无α-H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH→CH3OH+HCOOK

    （1）A的化学名称为_____________________。

    （2）A→B的反应类型为__________________。

    （3）D中所含官能团的名称为_________、_________。

    （4）由2个D分子在浓硫酸加热条件下能生成一个环状有机化合物，其结构简式为_____________________________，反应类型为___________。

    （5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为____________________。

    （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是__________________(填结构简式)。

    ①苯环上只有两个取代基 ②可发生水解反应

    ③1mol D最多可与3mol NaOH反应 ④不含“”结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

    A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

    B. 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

    C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

    D. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（　　）

    ①取代 ②加成 ③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和 ⑧加聚．
    A.①②③⑤⑥
    B.②③④⑤⑥⑧
    C.②③④⑤⑥⑦
    D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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