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    【题目】有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（　　）

    ①取代 ②加成 ③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和 ⑧加聚．
    A.①②③⑤⑥
    B.②③④⑤⑥⑧
    C.②③④⑤⑥⑦
    D.①②③④⑤⑥⑦⑧

    【答案】D
    【解析】该有机物中含有碳碳双键、苯环、酯基、醇羟基和羧基，所以具有烯烃、苯、酯、醇和羧酸的性质，碳碳双键和苯环能发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应、氧化反应，酯基能发生水解反应，苯环能发生取代反应，醇羟基能发生氧化反应、取代反应、消去反应，羧基能发生取代反应、中和反应、酯化反应等，所以该物质能发生反应的类型为①②③④⑤⑥⑦⑧，

    所以答案是：D．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C.平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    【题目】提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是( )

    A.制取纯碱B.制取氧化铜

    C.测定烧碱的物质的量D.制取氢气

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    【题目】生物体生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、结构和功能的基本单位、生命活动的主要能源物质依次是 （ ）

    A．核酸、蛋白质、细胞、糖类 B．蛋白质、核酸、细胞、脂肪

    C．蛋白质、核酸、细胞、糖类 D．核酸、蛋白质、糖类、细胞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

    （1）A的化学式为 ， E的化学式为 ．
    （2）B的化学成份 ， 回收的铜是（填A、B、C、D或E）．
    （3）根据图示，反应②的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    B.C5H11Cl有3种同分异构体
    C.按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
    D.CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下：

    （1）“还原”时的化学方程式为________。

    （2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5 molL-1，此时溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。

    （3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。

    ①所加KI必须过量，原因是________。

    ②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随1gV的变化

    B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1 ＜T2

    C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

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    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

    ④Na2SO3+ S Na2S2O3，

    常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

    A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4

    C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

    （3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________ mol/L。

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