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    【题目】某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

    （1）A的化学式为 ， E的化学式为 ．
    （2）B的化学成份 ， 回收的铜是（填A、B、C、D或E）．
    （3）根据图示，反应②的化学方程式为 ．

    【答案】
    （1）FeCl2,Cl2
    （2）Fe、Cu,D
    （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    【解析】解：（1）反应后的滤液A为FeCl2，E为Cl2，
    所以答案是：FeCl2；Cl2；
    （2）CuCl2和FeCl3中加入铁粉，分别发生：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，B的化学成份为Fe、Cu，回收的铜是D，

    所以答案是：Fe、Cu；D；
    （3）Fe比Cu活泼，可与盐酸反应生成而分离出Cu，反应②的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，

    所以答案是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）仪器a的名称_________；

    （2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

    （3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

    （4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

    （5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是

    A. 分子式为C22H20O11

    B. 分子只有1个手性碳原子

    C. 分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性

    D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验方法正确的是（　　）
    A.用铜片和浓硝酸反应制NO
    B.加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3
    C.用浓硫酸干燥NH3
    D.用排水法收集NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活处处有化学．下列叙述正确的有（　　）
    A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒
    B.油脂水解的最终产物为葡萄糖
    C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（　　）

    ①取代 ②加成 ③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和 ⑧加聚．
    A.①②③⑤⑥
    B.②③④⑤⑥⑧
    C.②③④⑤⑥⑦
    D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼位于ⅢA族，三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。

    查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②；③硼能与氢氧化钠溶液反应（与铝性质相似）。

    设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼

    （1）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应可以代替A装置中的反应，请写出高锰酸钾固体与浓盐酸反应的离子方程式___________________________________。

    （2）E装置的作用是______________________；如果拆去B装置，可能后果是___________________。

    （3）实验中可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：___________。

    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是_______(填序号)。

    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；②先点燃D处酒精灯，后点然A处酒精灯；③同时点燃A, D处酒精灯

    （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是

    A.铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

    B.豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物

    C.在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

    D.自来水中通入氯气用来杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

    【已知：金属离子浓度为1 mol·L-1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________。

    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

    （6）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应:___________。

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