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    【题目】化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是

    A.铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

    B.豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物

    C.在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

    D.自来水中通入氯气用来杀菌消毒

    【答案】A

    【解析】

    A．水泥是传统无机非金属材料，故A错误；

    B．豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物，是生物固氮，故B正确；

    C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化为硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放量，故C正确；

    D．自来水中通入氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，可以杀菌消毒，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

    A. 原子半径：X>Y>W

    B. 简单阴离子的还原性:Z＞W

    C. 气态氢化物的稳定性：W>Y

    D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

    （1）A的化学式为 ， E的化学式为 ．
    （2）B的化学成份 ， 回收的铜是（填A、B、C、D或E）．
    （3）根据图示，反应②的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下：

    （1）“还原”时的化学方程式为________。

    （2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5 molL-1，此时溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。

    （3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。

    ①所加KI必须过量，原因是________。

    ②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：

    （1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。

    （2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_________。

    如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。

    （3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。

    （4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。

    （5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随1gV的变化

    B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1 ＜T2

    C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素

    B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得

    C. 4种原子中，Y离子半径最小

    D. W的阴离子可能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。下列说法不正确的是

    A. X是原电池，能够生产硫酸;Y是电解池，能够生产N2O5

    B. C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

    C. 当电路中通过2mole，X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边

    D. 电路中电子流向为adcba形成闭合回路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 则氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1
    C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

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