Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 则氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

Answer 1

【答案】B
【解析】A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，但有些吸热反应不需要加热就能反应，故A不符合题意；

B、氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1，则有H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ，故B符合题意；

C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应放出的热量小于28.65kJ，故C不符合题意；

D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将0.25molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，反应存在化学平衡，不能进行彻底，充分反应后放出的热量一定小于0.25QkJ，故D不符合题意；

所以答案是：B．