[题目]在迎接“绿色校园的主题活动中.小明同学提出下列倡议.不可采纳的是( )A.提倡绿色出行B.提倡使用无磷洗涤剂C.提倡使用一次性塑料袋D.提倡垃圾分类和回收利用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（）
A.提倡绿色出行
B.提倡使用无磷洗涤剂
C.提倡使用一次性塑料袋
D.提倡垃圾分类和回收利用

【答案】C
【解析】A、绿色出行指的是步行、骑车或是选择公共交通工具，能降低能源的消耗，减少环境污染，故A不符合题意；
B、含大量磷元素的污水能引起水体富营养化，所以开发无磷洗涤剂，能防止水体污染，故B不符合题意；
C、一次性发泡塑料餐具和塑料袋废弃物在自然界中难降解，所以使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会引起白色污染，故C符合题意；
D、垃圾分类有利于回收利用，能变废为宝，故D不符合题意．
故答案为：C
根据绿色化学的理念进行判断是否符合绿色化学即可。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下：

（1）“还原”时的化学方程式为________。

（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5 molL-1，此时溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。

（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必须过量，原因是________。

②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。下列说法不正确的是

A. X是原电池，能够生产硫酸;Y是电解池，能够生产N2O5

B. C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 当电路中通过2mole，X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边

D. 电路中电子流向为adcba形成闭合回路

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+ S Na2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________ mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于脂质的叙述中错误的是（）

A．脂肪是重要的储能物质，同质量的脂肪中含有比糖类更多的能量

B．脂质中的磷脂是构成细胞膜的主要成分之一

C．有的脂质可以由内分泌腺分泌，如性激素

D．胆固醇对生命活动具有一定的调节作用，所以它既是脂质也是激素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为mol/（Lmin）．
（2）由表中数据判断△H10 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3= （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是（填字母序号）．
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ=；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数KⅡ（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量