Question

【题目】一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）

Answer 1

【答案】 三颈烧瓶 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，红棕色气体变成无色气体 尾气吸收除去未反应的NO防止污染空气 5NO＋3MnO4－＋4H＋=5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O NaOH F

【解析】（1）仪器a的名称为三颈瓶或三颈烧瓶。

（2）浓硝酸与木炭加热下反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（3）A中反应生成的NO2在B的溶液中与水作用，生成硝酸和NO。硝酸将单质铜溶解为硝酸铜，生成的NO刚开始会接触溶液上方的空气变为红棕色，然后因为空气被消耗完全，气体又变为无色。

（4）D中高锰酸钾溶液的作用是除去未反应的NO，防止污染空气。根据题目已知②得到，高锰酸钾将NO氧化为硝酸根离子，本身被还原为Mn2+，根据化合价升降相等和原子个数守恒、电荷守恒得到离子方程式为：5NO＋3MnO4－＋4H＋＝5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O。

（5）从B中得到的气体中一定有A中生成的二氧化碳以及B中带出来的水蒸气，这两种气体会与过氧化钠反应，得到碳酸钠和氢氧化钠，为了避免如上杂质，应该在B、C之间加入F，利用F中的碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气。