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    【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是

    A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    D. KClO3在反应中是氧化剂

    【答案】D

    【解析】

    反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价。

    A、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故A错误；

    B、反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；

    C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故C错误；

    D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故D正确；

    故选D。

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    A.a＞b＞c
    B.b＞a＞c
    C.a=b+m+n
    D.a=c﹣n﹣m

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    Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度时进行如下反应：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。

    容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表：

    时间t/min

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P/P0

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题：

    （1）下列能提高A的转化率的是______________。

    A.升高温度 B.向体系中通入气体A

    C. 减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体

    （2）下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________。

    A.A、B、C的物质的量之比为1∶2∶1 B.单位时间内生成2n mol B，同时生成n mol C

    C.容器中气体的密度不变 D.容器中气体的平均摩尔质量不变

    （3）达到平衡状态时A的转化率是________（结果保留两位有效数字）。

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为n(D)_______ mol。

    （5）相同条件下，若将容器改为恒压容器，进行上述反应，某时刻，A的转化率为75%，则此时B的物质的量浓度为______________mol/L。

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    【题目】有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

    (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

    A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m

    (2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

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    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
    A.五氯化磷（PCl5）
    B.三氟化硼（BF3）
    C.次氯酸（HClO）
    D.二氧化碳（CO2）

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    【题目】燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
    A.一氧化碳
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    C.乙醇
    D.氢气

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    ①该反应在__________条件下能自发进行。

    A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能

    ②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_____________。

    （2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

    A.缩小反应容器的容积 B.升高温度

    C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂

    若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_______。

    Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    （3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_________________________。

    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

    阳极区生成沉淀的总电极反应为：___________________________________。

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