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    【题目】燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
    A.一氧化碳
    B.天然气
    C.乙醇
    D.氢气

    【答案】D
    【解析】解：一氧化碳、天然气、乙醇含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧产物只有水，是最环保的燃料， 故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）有一种溶液，除含H＋、OH－ 外，还含有Na＋、SO42－ 和Cl－，测得Na＋、SO42－ 和Cl－三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH近似为____________。

    （2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________ 。

    （3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向_________移动。

    （4）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；②100 mL蒸馏水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

    已知：

    ①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；

    ②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

    ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

    回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名有机物B________________；

    （2）E的结构简式为__________________________；

    （3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；

    （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；

    （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取下列物质时，用乙烯作原料不能一步完成的是

    A.CH3CH2ClB.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是

    A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    D. KClO3在反应中是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：

    (1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：

    主反应：

    副反应：

    ①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间，主要目的是____________。

    ②下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    N-N

    O=O

    键能/kJ· mol-1

    946

    497.3

    则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。

    (2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图：

    ①前10 s内N2的平均生成速率为____。

    ②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的条件可能是____。（填写一种）

    (3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。

    ①CO2 的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。

    ②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K1等于____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（ ）
    A.用木材作燃料
    B.用乙醇替代汽油
    C.开发风能
    D.开发地热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学品的说法不正确的是

    A. 常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂

    B. 染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等

    C. 若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

    D. 有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下：

    取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为3.20g。请回答：

    （1）写出NaNH2的电子式________， M的化学式________________；

    （2）根据图示信息，用一个化学方程式表示NaN3制备方法_________________________。

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