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    天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为KNO3+S+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）．
    ①反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
     
    ； CO2的电子式为
     
    ；
    ②某化学兴趣小组进行了如下实验：
    实验一；取适鼙黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出在试管内发生反应的离子方程式：
     
    ；
    实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解．．写出检验此溶液中含有K+的实验操作和现象：
     
    ：
    （2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂．高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是．
     
    ；（用离子方程式表示）
    （3）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等：可燃物有肼（N2H4）、液氢等．写出与肼（N2H4）电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式：
     
    ，并举例说明其一种用途：
     
    ；
    （4）以上火箭推进剂一般都含有氮元素．现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物在水溶液中的电离方程式：
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,离子方程式的书写
    专题：
    分析：（1）①根据氧化还原反应中氧化剂以及氧化产物的概念来确定结合方程式确定其物质的量之比；二氧化碳是共价化合物，根据成键情况书写电子式；
    ②实验一、取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，得到硝酸钾，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成；
    实验二、钾离子的检验可以采用焰色反应；
    （2）高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，据此分析解答；
    （3）N2H4电子数为18，电子式为18、常温下呈液体为H2O2；双氧水具有氧化性，可用于杀菌消毒；
    （4）含氮化合物组成为N4H4，是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该离子化合物中含有铵根离子，据此判断该混合物化学式，然后写出与盐酸反应生成产物的分子式，即可回答．
    解答： 解：（1）①黑火药爆炸的化学方程式为KNO3+S+C→K2S+N2↑+CO2↑，根据电子守恒，配平方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，氧化剂是硝酸钾和硫单质，共3Mol，氧化产物是二氧化碳3mol，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，
    故答案为：1：1；；
    ②实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，得到硝酸钾，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+4H++2NO3- 
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O；
    实验二：钾离子的检验可以采用焰色反应，方法是：用铂丝蘸取待测液，分放在火焰上灼烧，通过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，若呈现紫色，证明含有钾离子，反之则没有，故答案为：用铂丝蘸取待测液，分放在火焰上灼烧，通过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，若呈现紫色，证明含有钾离子，反之则没有；        
    （2）高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O=NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O=NH3?H2O+H+．
    （3）一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，双氧水具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，
    故答案为：H2O2；消毒剂；
    （4）与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该离子化合物中含有铵根离子，阴阳离子个数比为1：1，再结合化学式组成为N4H4可知该物质的化学式为：NH4N3，与盐酸反应生成氯化铵和HN3，HN3在水溶液中的电离方程式为：HN3?H++N3-．
    故答案为：HN3?H++N3-．
    点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及物质的性质和方程式的书写知识，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握氧化还原反应方程式的配平方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是（　　）
    A、与乙醇反应时，NH5被氧化
    B、NH5中N元素的化合价为+5价
    C、1 mol NH5中含有5 molN-H键
    D、1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是（　　）
    A、石油的分馏B、石油的裂解
    C、煤的干馏D、煤的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
     
      kJ?mol-1．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为 正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：
    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为
     
    ；
    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为
     
    ．
    （3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为
     
    （取2位小数）．
    ②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是
     
    （填序号）；
    A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强D．再加入一定量H2O（g）  E．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合．反应方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）

    （1）通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．请用p/p0 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例
     

    （2）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下列哪个如1图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系
     

    （3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，且反应几乎是完全的．反应方程式：
    ①Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；△H1，K1
    ②HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；△H2，K2
    ③HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H3
    反应Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）中：△H=
     
    ，K=
     
    （用△H1，△H2及K1、K2表达）．若低温下反应③能自发进行，则）；△H3
     
    0，△S
     
    0（天“＞”“＜”或“=”）
    （4）如图2表示血红蛋白氧结合率（f）与氧气分压[p（O2）]示意图，当pH＞7.4时，此时图中代表的曲线是
     
    （填“A”或“B”）．请解释该曲线突然上升的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机化合物的叙述正确的是（　　）
    A、进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒
    B、卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体
    C、甲烷是天然气的主要成分，能发生加成反应
    D、用驴皮熬制成的胶（阿胶）是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料经发酵，蒸馏而值得，属于可再生资源．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成，现用下图所示装置进行实验，确认乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：
    （1）能确定产物中有H2O现象是
     
    ；能确定产物中有CO的现象是
     
    ．
    （2）实验时，可观察到装置B中石灰水无变化，B装置的作用是
     
    ；C装置的作用是
     
    ；D装置的作用是
     
    ．
    （3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2质量为25.2g，其中碳元素与氧元素质量比为2：5，则参加反应的乙醇质量为
     
    g，产物中H2O的质量为
     
    ．
    （4）科学家发现海底藏着大量的“可燃冰”-甲烷的水合物，质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2质量较多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：
    C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=125kJ?mol-1
    I．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是
     
    ．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是
     
    ．
    （3）若保持其他条件不变，用0.40molH2（g）和0.40molC8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是
     
    ．此时，该反应是否达到了平衡状态？
     
    （填“是”或“否”）
    Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图Ⅱ所示．
    （4）由图I可知，T1
     
    T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
     
    （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

    （1）A中含有的官能团为氯原子（-Cl）和
     
    、
     
    ；
    （2）指出反应类型：A→B、C、D
     
    ；   H→I
     
    ；
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→F：
     
    ；②E→H：
     
    ；
    （4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有
     
    种．

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