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    下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 (          )

    A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

    A

    解析试题分析：Li+、Na+、K+、Cs+都是碱金属的阳离子。从上到下离子半径逐渐增大； F-、Cl-、Br-、I-都是卤族元素的离子，从上到下，离子的半径逐渐增大。要使化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大，则阴离子的半径应该最大，阳离子的半径应该最小才符合要求。阴离子的半径最大的I-，阳离子的半径最小的是Li+。所以是LiI， 选项为  A．
    考点：考查同一主族的元素的离子半径的变化规律的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列微粒半径大小比较正确的是（   ）

    A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞ Cl＞Na＞Al
    C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 

    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能作为实验判断依据的是（  ）

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(  )

    A．18O 31P
    B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
    C．19F 12C
    D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．单质的还原性：Y＞Z
    B．原子半径：Y＜Z＜W
    C．气态氢化物的稳定性：X＜W
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。

    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(　　)
    ①都是主族元素,最外层电子数都大于4
    ②单质在反应中都只能作氧化剂
    ③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物
    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
    ⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱
    ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

    A．④⑤正确 B．①③⑥正确
    C．②③⑤正确 D．都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
    B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
    C．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
    D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强。

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