[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体.溶液颜色加深B.工业合成氨中.将氨气液化分离C.对2HI H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深D.NO2气体被压缩后,颜色先变深后变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B.工业合成氨中，将氨气液化分离

C.对2HI H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深

D.NO2气体被压缩后,颜色先变深后变浅

【答案】C

【解析】

根据勒夏特列原理进行分析；

A、该反应是可以拆写成Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KSCN，增加c(SCN－)，使平衡向正反应方向进行，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故A不符合题意；

B、合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，将氨气液化，相当于减少生成物浓度，平衡向正反应方向进行，有利于氨的生成，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；

C、因为反应前后气体系数之和相等，因此增大压强，平衡不移动，增大压强，缩小容器的体积，组分浓度增大，气体颜色加深，不符合勒夏特列原理，故C符合题意；

D、NO2中存在2NO2N2O4，先压缩，气体浓度增大，气体颜色加深，增大压强，平衡向正反应方向进行，气体颜色变浅，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；

答案为C。

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【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

B.达平衡后H2S的体积分数为4%

C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Ksp(AgCl)的数量级为10-12

B.L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线

C.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂

D.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关离子水解的方程式中正确的是。

A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+

B.溶液: HPO42-+H3O+

C.溶液: H2CO3+2OH-

D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是（）

A.曲线N表示Al3+的浓度变化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1molL-1，通过调节pH能实现两种元素的分离

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L1

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0～10 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为______。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=____[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。

(5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；

②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列问题：

（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和___________（填化学式）。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是___________。

（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为__________，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是_________。

（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)—NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为______。该装置中，隔膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为____________（填离子符号），使锑白的产量降低。

（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有____________（任写一点）。

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