Question

【题目】下列有关离子水解的方程式中正确的是。

A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+

B.溶液: HPO42-+H3O+

C.溶液: H2CO3+2OH-

D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据盐类水解的定义，弱酸根或弱碱根结合水电离出H＋或OH－生成弱电解质的过程，单水解是微弱的，据此分析；

A、NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，结合重水电离出的OD－，其水解方程式为NH4＋＋D2O NH3·HDO＋D＋，故A正确；

B、弱酸的酸式酸根存在电离和水解两个过程，该式为H2PO4－的电离方程式，其水解方程式为H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－，故B错误；

C、多元弱酸根的水解应是分步水解，正确的是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故C错误；

D、单水解是微弱的(可逆），正确的是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故D错误；

答案为A。