【题目】已知：298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。298K时，MnS、MnCO3在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图像中e点处溶液c(Mn2+)≈5.0×10-6
B.常温下，加水稀释X溶液可使d点转移到f点
C.其他条件不变，加热含Y固体的Y溶液可使e点升到f点
D.在MnS和MnCO3饱和溶液中加少量MnCl2，
增大
【答案】C
【解析】
已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，可知MnS较难溶于水，则图中X为MnS、Y为MnCO3的溶解度曲线，曲线上的点为平衡点，以此解答该题。
A. 图像中e点处溶液为：c(Mn2+)=
≈4.73×10-6，故A错误；
B. 常温下，加水稀释X溶液，c(Mn2+)、c(S2-)减小，d点转移到f点，c(Mn2+)没变，故B错误；
C. Y为MnCO3的曲线，其他条件不变，加热含MnCO3固体的MnCO3溶液，温度变高，溶度积变大，c(Mn2+)和c(CO32-)变大，可使e点升到f点，故C正确；
D. 在MnS和MnCO3饱和溶液中存在化学平衡，MnCO3+S2-
MnS+CO32-，
=
，溶度积常数只与温度有关，所以比值不变，故D错误。
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【题目】反应COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【题目】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a－b=n－m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。
③中X试剂为___________________。
（3）⑤的离子方程式为________________________。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1．3 | 1．4 | 1．5 | 1．6 | 1．7 | 1．8 | 1．9 | 2．0 | 2．1 |
钒沉淀率% | 88．1 | 94．8 | 96．5 | 98．0 | 98．8 | 98．8 | 96．4 | 93．1 | 89．3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；
若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。
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【题目】下列有关离子水解的方程式中正确的是。
A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O 
NH3HDO+D+
B.
溶液:
HPO42-+H3O+
C.
溶液:
H2CO3+2OH-
D.
溶液:
=Fe(OH)3↓+3H+
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【题目】针对下图装置的说法中正确的是( )
A. 溶液中pH明显下降
B. 铁片为正极，镀锌铁片为负极
C. 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
D. 电子由锌经溶液流向铁
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【题目】根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是( )
A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B. Al2S3＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2S
C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－
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【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是
A. 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d
B. c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
C. 曲线I中c与e之间某点溶液呈中性
D. a点溶液pH=12
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【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。
“停止C中的反应”的操作是___________。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判断达到滴定终点的现象是______________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。
（Na2S2O3·5H2O的式量为248）
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