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    【题目】反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①正反应为吸热反应，则升温平衡正向移动，COCl2转化率增大，符合题意，①正确；

    ②恒容通入惰性气体，反应体系中，各物质的浓度不变，则平衡不移动，与题意不符，②错误；

    ③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率减小，与题意不符，③错误；

    ④减压，平衡向气体计量数增大的方向移动，即正向移动，符合题意，④正确；

    ⑤加催化剂，化学平衡不移动，与题意不符，⑤错误；

    ⑥恒压通入惰性气体，平衡向气体计量数减小的方向移动，即逆向移动，与题意不符，⑥错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是

    序号

    古文

    解释

    A

    烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露

    白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

    B

    白青碱式碳酸铜得铁化为铜

    可以用铁来冶炼铜

    C

    初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之

    蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

    D

    丹砂烧之成水银，积变又成丹砂

    加热时丹砂熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是（ ）

    A.若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    B.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    C.(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

    D.C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

    2R－C≡C－H R－C≡C－C≡C－R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）D 的化学名称为____________________。

    （2）③的反应类型分别为________________________。

    （3）E的结构简式为____________________________。

    （4）化合物 ( HC≡C——C≡CH )也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_________________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式___________________________________________________。

    （6）F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________________(填标号)

    A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

    请完成以下填空：

    （1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。

    （2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。

    （3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。

    （4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

    （5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）

    A. H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32-

    B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

    C. 当pH为5.0时，饮料中 =0.16

    D. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    (1)化合物F中含氧官能团的名称是____________和_____________，由B生成C的化学反应类型是_________________________。

    (2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________________________。

    (3)写出化合物B的结构简式：____________。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

    (4)某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：__________________________________________（任写一种）。

    (5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备有机物的合成路线流程图_____________（无机试剂任用）。

    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化 的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

    A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

    D.该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。

    下列叙述错误的是（ ）

    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰

    B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

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