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    【题目】如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化 的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

    A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

    D.该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    【答案】D

    【解析】

    A选项，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达平衡，故A正确；

    B选项，该反应达到平衡态Ⅰ后，根据图象，正反应速率突变，逆反应速率不变，后来趋于平衡，因此是增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；

    C选项，平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ，正向移动，因此同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等，故C正确；

    D选项，该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；

    答案为D。

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    【题目】W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的-种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中错误的是

    A.原子半径: N<Y<XB.W2N分子的比例模型为

    C.物质丁中含有离子键和共价键D.丙在固态时属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时下列物质的溶度积


    CH3COOAg

    AgCl

    AgCrO4

    AgS

    Ksp

    2．3×10-3

    1．77×10-10

    1．12×10-12

    6．7×10-15

    下列说法正确的是( )

    A.等体积浓度均为0．02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

    B.浓度均为0．01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀

    C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

    D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含氰废水中CN－ 的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

    （1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。

    （2）装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。

    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气

    ①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN－的含量为_________mg·L-1 。

    ②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN－的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    （4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。

    （5）除去废水中CN－的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN－氧化生成N2，反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

    A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )

    A.a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

    B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D.b、d点表示的溶液中均等于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：

    （1）仪器A的名称是__________________；

    （2）盐酸滴定管中滴定后读数为_____________mL；

    （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）

    实验

    编号

    待测NaOH溶液的体积（mL）

    滴定前盐酸的

    体积读数（mL）

    滴定后盐酸的

    体积读数（mL）

    1

    20.00

    1.20

    23.22

    2

    20.00

    2.21

    24.21

    3

    20.00

    1.50

    23.48

    （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

    A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

    D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；

    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；

    （5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________；

    （6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()

    A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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