[题目]我国古代科技十分发达.下列对古文献的解释不正确的是序号古文解释A烧酒非古法也.自元时创始.其法用浓酒和糟入甑指蒸锅.蒸令气上.用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C初.人不知盖泥法.元时南安有黄长者为宅煮糖.宅垣忽坏.去土而糖白.后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是

序号	古文	解释
A	烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露	白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B	白青碱式碳酸铜得铁化为铜	可以用铁来冶炼铜
C	初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之	蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D	丹砂烧之成水银，积变又成丹砂	加热时丹砂熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；

B.白青得铁化为铜，发生了置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，故B正确；

C.黄泥具有吸附作用，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故C正确；

D.丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，故D错误；

故选：D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A. X、Z烧杯中分散质相同

B. Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2

C. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

D. Z中分散系能产生丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：___。

（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol－1	a	b	c	x

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

表1

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽

表2

物质	价格（元/吨）
漂白液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

(1)步骤②中加入的试剂X，最佳选择_____________（填物质名称），其作用是___________________。

(2)步骤③生成的沉淀物含有____________________(填化学式)。

(3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、________和泥三角。

(5)在实验室中，为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是____________(填字母)。

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述正确的是

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色。

A.①B.②③C.①④D.②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

（1）推断B在元素周期表中的位置______________，写出E2D的电子式__________．

（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________．

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______________．

（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________．

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是_____________．

A．m1一定大于m2

B．剩余固体m2中一定没有单质Cu

C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+

D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H2O	CO2	H2	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q