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    【题目】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

    A. X、Z烧杯中分散质相同

    B. Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2

    C. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

    D. Z中分散系能产生丁达尔效应

    【答案】A

    【解析】

    A．x是氯化铁溶液，z是氢氧化铁胶体；

    B．碳酸钙能与氢离子结合促进三价铁的水解；

    C．过滤法除去的是液体中不溶性的物质；

    D．z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质。

    A．x是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误；

    B．碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故B正确；

    C．过滤法分离固体和液体，故C正确；

    D．z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：

    物理性质

    化学性质

    红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚(易挥发的有机溶剂)

    具有强还原性，易被氧化

    制备原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

    某兴趣小组设计实验制备[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

    回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是_____。

    (2)检查装置B气密性的操作方法是_____。

    (3)加入盐酸后，关闭K1，打开K2，将装置B中的导管抽出液面以上一段时间，目的是____。反应开始后，从装置B中看到的现象是溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)，且有气泡产生。写出装置B中发生的非置换反应的离子方程式：_____。

    (4)当氢气的放出速率较快时，为了使装置B中溶液进入装置C中，宜采取的操作是_____；装置D中导管口水封的目的是_____。

    (5)将装置C中所得产品提纯，其操作依次为过滤、去氧水洗涤、乙醚洗涤。相对乙醇或水，用乙醚洗涤的优点有______。

    (6)测定产品纯度：取ag产品溶于蒸馏水，通入足量空气，充分反应后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重。得Cr2O3质量为mg(假设杂质不参与反应)，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩尔质量为Mg·mol－1。测得产品纯度为____ %。(用含a、m、M的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中正确的是

    A. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振荡、静置分层后，取出有机层再分离

    B. 下图所示装置都适宜于HCl气体尾气吸收

    C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差；在用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。

    D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

    （1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。

    （2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。

    （3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

    ①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

    ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，

    试回答下列问题：

    （1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________

    （2）实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中，滴定终点的判断依据是_______________________________

    （3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1

    （4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    （5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

    A. 标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA

    B. 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等

    C. 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA

    D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

    (1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。

    (2)写出乙中两极发生的电极反应式。

    阳极：_______________；阴极：_____________________。

    Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：

    (1)x值等于__________。

    (2)A的转化率为__________。

    (3)生成D的反应速率为________________。

    (4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

    （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

    （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。

    （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

    步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

    步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

    步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

    步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

    烧杯

    溶液的pH

    现象

    a

    10

    10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色

    b

    7

    10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色

    c

    4

    10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

    已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

    ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

    ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

    （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

    ①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

    ②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

    Ⅰ．用上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。用80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体制取SO2 。

    （1） 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________________。装置C中NaOH溶液的作用是___。

    （2）你认为该装置不足之处是什么？__________________________只要答出两点即可）。

    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si 　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

    （3） 该小组“实验室制Si”的化学方程式是______________________________________。

    （4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____________。

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