【题目】Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
(1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。
(2)写出乙中两极发生的电极反应式。
阳极：_______________；阴极：_____________________。
Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于__________。
(2)A的转化率为__________。
(3)生成D的反应速率为________________。
(4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。
【答案】2CuSO4＋2H2O 
2Cu＋2H2SO4＋O2↑ Ag-e-= Ag+ Ag+＋e-=Ag 2 45%或0.45 0.15 mol/(L·min) 不
【解析】
I.(1) 装置为电解池，用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，电池反应为：2CuSO4+2H2O 
2Cu+O2↑+2H2SO4；
(2)通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁电极作电解池阴极，发生还原反应：Ag++e-=Ag，银电极做阳极，电极反应为：Ag-e-=Ag+；
II.(1)平衡时C物质的浓度为0.3mol/L，则n(C)=0.3mol/L×2L=0.6mol，与反应产生D物质的物质的量相等，根据化学反应中物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.6mol：0.8mol=x：2，解得x=2；
(2)平衡时n(D)=0.6mol，由方程式可知参加反应的n(A)=
，所以A的转化率为(0.9mol÷2mol)×100%=45%；
(3)生成D的反应速率V(D)=
0.15 mol/(L·min)
(4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），容器的容积扩大，反应混合物的物质的量浓度减小，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以减小压强平衡不发生移动。
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【题目】下列有关说法不正确的是
A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B.氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质
C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式： ________________________________。
(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(5) 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
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【题目】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A. X、Z烧杯中分散质相同
B. Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2
C. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
D. Z中分散系能产生丁达尔效应
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：甲>丁B. 元素非金属性：甲<乙
C. 含氧酸的酸性：乙 <丁D. 丙的氧化物为离子化合物
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【题目】下列说法正确的是（ ）。
A. 酚醛树脂
可由邻羟甲基苯酚发生加聚反应得到
B. 
与
互为同系物
C. 合成
的单体是乙烯和 2-丁烯
D. 天然橡胶
和杜仲胶
的单体是同一种物质
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【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯、量筒和________(填字母)。
（2）步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。
（3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：
___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2与Cl2的物质的量之比为________。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________（填仪器名称）中加热，并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为_____(列出算式，不需化简)。
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【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。请回答下列问题(橡皮管、导管可自由选用)。
(1)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择__________和__________相连接。
(2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________。
(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为________，收集甲烷气体时可选用的装置为________。
(4)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛________。当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从________(填“a”或“b”，下同)导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出，水应从________导管口进入。
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【题目】若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
A.1.6gNH2-离子所含质子数为NA
B.常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA
C.7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
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