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    【题目】若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

    A.1.6gNH2-离子所含质子数为NA

    B.常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA

    C.7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA

    D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 1.6gNH2-离子为0.1mol，1个NH2-含质子数为9，故所含质子数为0.9NA，A错误；

    B. 常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中来自H2O2的氧原子数为×2NA=NA，但溶液中的水也含氧原子，B错误；

    C. Na2O2晶体由Na+和O22-构成，7.8gNa2O2为7.8g÷78g/mol=0.1mol，晶体中所含离子总数为0.3NA，C错误；

    D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

    (1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。

    (2)写出乙中两极发生的电极反应式。

    阳极：_______________；阴极：_____________________。

    Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：

    (1)x值等于__________。

    (2)A的转化率为__________。

    (3)生成D的反应速率为________________。

    (4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。

    （1）已知：

    CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1

    CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1

    反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自发进行。

    A、高温 B、低温 C、任意温度 D、任意温度都不能

    （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始压强P1下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

    ①下列判断正确的是______

    A、放热反应 P1>P2 B、放热反应 P1<P2

    C、吸热反应 P1>P2 D、吸热反应 P1<P2

    ②200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。

    （3）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时，取10．6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：

    ①根据图中数据，计算CO32－的水解常数K=____________________。

    ②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

    （4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

    Ⅰ．用上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。用80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体制取SO2 。

    （1） 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________________。装置C中NaOH溶液的作用是___。

    （2）你认为该装置不足之处是什么？__________________________只要答出两点即可）。

    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si 　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

    （3） 该小组“实验室制Si”的化学方程式是______________________________________。

    （4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

    A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：

    （1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。

    （2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。

    （3）PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

    （5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：时

    化学式

    电离平衡常数

    下列说法正确的是 ( )

    A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小

    B. 溶液中：

    C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生

    D. 物质的量浓度相同时

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

    实验序号

    实验内容

    实验现象

    I

    0.23g钠与20mL蒸馏水

    钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失

    II

    0.23g纳与20ml盐酸

    钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失

    (1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。

    (2)研究实验I

    ①实验前水中______________。

    ②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。

    a.生成的氢氧化钠属于碱

    b.氢氧化钠在水中能电离出

    c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的

    d.钠与反应，促进水的电离,导致

    (3)研究实验II

    ①实验前溶液pH=_____________

    ②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态。请回答

    (1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式________。

    (2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式_______________________________。

    （3）已知E的结构简式为存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和___ mol的H2加成，写出E的所有一氯代物的结构简式_____________________________。

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