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    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A. 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生加聚反应得到

    B. 与互为同系物

    C. 合成的单体是乙烯和 2-丁烯

    D. 天然橡胶和杜仲胶的单体是同一种物质

    【答案】D

    【解析】

    A．在酸催化下，等物质的量的甲醛和苯酚反应生成邻羟甲基苯酚；

    B．两者结构不相似；

    C．凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，将单双键互换；

    D．单体是同一种物质，均为异戊二烯。

    A．苯酚和甲醛可合成酚醛树脂，故A错误；

    B．两者官能团不同，前者是含有羧基，后者含有醛基和羟基，故B错误；

    C．凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，的单体为1，3丁二烯和丙烯，故C错误；

    D．单体是同一种物质，均为异戊二烯，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

    C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

    D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

    （1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。

    （2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。

    （3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

    A. 标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA

    B. 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等

    C. 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA

    D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

    (1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。

    (2)写出乙中两极发生的电极反应式。

    阳极：_______________；阴极：_____________________。

    Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：

    (1)x值等于__________。

    (2)A的转化率为__________。

    (3)生成D的反应速率为________________。

    (4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

    下列说法不正确的是

    A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

    B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

    C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

    D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

    （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

    （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。

    （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

    步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

    步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

    步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

    步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

    烧杯

    溶液的pH

    现象

    a

    10

    10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色

    b

    7

    10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色

    c

    4

    10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

    已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

    ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

    ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

    （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

    ①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

    ②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。

    （1）0-80s观察到的实验现象是_____。

    （2）写出该实验中的离子方程式_____。

    （3）截至b点，加入0.2molL-1H2SO4溶液的体积为_____mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因____。

    （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（_____）（多选题）

    A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

    C.a、d两点对应的溶液均显中性

    D.c点，两溶液中含有相同量的OH-

    E.H+导电能力比Na+强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：

    （1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。

    （2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。

    （3）PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

    （5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。

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