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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

    A. 标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA

    B. 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等

    C. 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA

    D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A.18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10NA，A正确；

    B.缺条件，不能确定22.4L CO2飞物质的量及分子数目，B错误；

    C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=，故转移电子数目为N(e-)=0.1NA，C正确；

    D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+ 数为0.1NA，D正确；

    故合理选项为B。

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    【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

    A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

    B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

    C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

    D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=

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    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

    A. X、Y两端都必须用铁作电极

    B. 不可以用NaOH溶液作为电解液

    C. 阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

    D. X端为电解池的阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：

    已知：①

    ②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

    ③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO

    请回答下列问题：

    (l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。

    (2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。

    (3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。

    (4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。

    (5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

    A. X、Z烧杯中分散质相同

    B. Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2

    C. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

    D. Z中分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：

    （1）溶液中CuCl2的物质的量_______；

    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A. 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生加聚反应得到

    B. 与互为同系物

    C. 合成的单体是乙烯和 2-丁烯

    D. 天然橡胶和杜仲胶的单体是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

    回答下列问题：

    （1）该反应中被氧化的元素名称为 ，生成1mol O2时转移电子的数目是 。

    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： 。

    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 。

    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ．

    （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是 、 。

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    【题目】t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 在t℃时PdI2的Ksp=7.0×10-9

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    C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动

    D. 要使d点移动到b点可以降低温度

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