【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=
【答案】D
【解析】
酸加水稀释，氢离子浓度降低，pH升高；铵根离子在水溶液中会发生水解，NH4Cl浓度越小，NH4＋水解程度越大；NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，水解生成碳酸，电离生成碳酸根离子，据此判断；常温下，混合液pH=4，
，则由Kw可知，
，由电荷守恒可知，c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)-c(OH－)，据物料守恒：2c(Na＋)= c（CH3COOH）＋c(CH3COO－)，据此分析。
A．pH=3的强酸加水稀释，pH升高，故不符合题意；
B．不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，
NH4Cl溶液中NH4＋水解程度大，故不符合题意；
C．NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，故不符合题意；
D．常温下，混合液pH=4
，则由K可知，
，由电荷守恒可知，c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)－c(OH－)，据物料守恒：
2c(Na＋)= c（CH3COOH）＋c(CH3COO－)，整理得：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=
，故符合题意；
故选D。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。
（1）写出下列物质的化学式：B____________，E_____________。
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________
（3）写出C→D的离子方程式：________________________________。
（4）写出E→D的化学方程式：________________________________。
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【题目】如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA＝1.2aL，则下列说法正确的是（ ）
A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快
B. A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小
C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)
D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
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【题目】硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。
（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：
①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为____。
②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；___。
③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是_____（填字母）。
a. 冷水 b. 乙醇 c. 氨水 d. NaOH溶液
④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为_____。
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：
物理性质 | 化学性质 |
红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚(易挥发的有机溶剂) | 具有强还原性，易被氧化 |
制备原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
某兴趣小组设计实验制备[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)检查装置B气密性的操作方法是_____。
(3)加入盐酸后，关闭K1，打开K2，将装置B中的导管抽出液面以上一段时间，目的是____。反应开始后，从装置B中看到的现象是溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)，且有气泡产生。写出装置B中发生的非置换反应的离子方程式：_____。
(4)当氢气的放出速率较快时，为了使装置B中溶液进入装置C中，宜采取的操作是_____；装置D中导管口水封的目的是_____。
(5)将装置C中所得产品提纯，其操作依次为过滤、去氧水洗涤、乙醚洗涤。相对乙醇或水，用乙醚洗涤的优点有______。
(6)测定产品纯度：取ag产品溶于蒸馏水，通入足量空气，充分反应后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重。得Cr2O3质量为mg(假设杂质不参与反应)，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩尔质量为Mg·mol－1。测得产品纯度为____ %。(用含a、m、M的代数式表示)
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【题目】多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是
A. 分子式为C8H11NO2
B. 能与醛类物质发生缩聚反应
C. 既能与酸反应，又能与碱反应
D. 1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应
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【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O+
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
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【题目】某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
A. Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D. a、b、c三点溶液的KW:c=b<a
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是
A. 标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA
B. 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等
C. 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA
D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA
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