Question

【题目】如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA＝1.2aL，则下列说法正确的是（　　）

A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快

B. A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小

C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)

D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A反应速率，A正确；

B.等压、等温条件下，气体的体积之比大于气体的物质的量之比，达到平衡时，VA=1.2aL，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol，设A物质反应了mmol。

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)物质的量增多

1mol 1mol

mmol (2.4-2)mol=0.4mol

m=0.4，所以X物质的转化率==40%，而B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，使混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强，平衡逆向移动，使物质X的转化率减小，所以A在物质X的转化率比B在X的转化率大，B错误；

C.当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL，其中B占aL，则A占2aL；当等温等压条件下反应达到平衡状态时，混合气体的体积是原来的1.2倍，即混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，C错误；

D.不能确定该反应的正反应是放热反应还是吸热反应，所以升高温度，不能确定平衡移动方向，则A容器的容积可能增大，也可能减小，D错误；

故合理选项是B。