Question

【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的溶液中滴入某浓度的溶液，其电导率随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. bc段的离子方程式为：

B. c点溶液中：

C. bc段之间存在某点，其溶液中：

D. b点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据导电能力随滴入溶液体积的变化如图可知，b点时导电能力最弱，则n（NH4HSO4）=n[Ba（OH）2]，该点溶液中发生的反应为NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，该点溶液中的溶质为NH3·H2O；c点时导电能力最强，n（NH4HSO4）=2n[Ba（OH）2]，该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，该点溶液中溶质为 （NH4）2SO4，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐；据此分析解答．

A、ab段电导率一直在下降，因此溶液中自由移动的离子浓度在减小，起始阶段，由于过量，所以发生的反应就是NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，，b点时溶液的溶质为，bc段为和的反应，产物为，故A正确；

B、从b点到c点，溶液的电导率在增大，此时过量，发生的反应为：，溶液的溶质是，根据电荷守恒：，因为，所以，故B错误；

C、从b点到c点的过程中，溶液由碱性变为酸性，所以可为中性，因此根据电荷守恒，，故C正确；

D、b点时溶液中存在着的电离平衡、的溶解平衡和水的电离平衡，的存在抑制了水的电离，故D正确；

故选B。