【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。
（1）写出下列物质的化学式：B____________，E_____________。
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________
（3）写出C→D的离子方程式：________________________________。
（4）写出E→D的化学方程式：________________________________。
【答案】Na2O2 NaHCO3 
2OH-+CO2=CO32-+H2O 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的CO2气体反应生成D，D溶液与过量的CO2气体反应生成E，E加热能够生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3，结合物质的性质及化学用语来解答。
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的CO2气体反应生成D，D溶液与过量的CO2气体反应生成E，E加热能够生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3；
（1）由上述分析可知，B为Na2O2，E为NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；
（2）A为Na，C为NaOH，则A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目为：；
（3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（4）E为NaHCO3，D为Na2CO3，则E→D的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 环己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C. 分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)
D. 二环己烷( 
)的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)
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【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的
溶液中滴入某浓度的
溶液，其电导率随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. bc段的离子方程式为：
B. c点溶液中：
C. bc段之间存在某点，其溶液中：
D. b点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制
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【题目】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。
（1）X元素单质的化学式是________。
（2）Y元素的原子结构示意图是____________，Y与Na所形成化合物的电子式为________________________。
（3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________，其价电子排布式为__________。
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【题目】Ⅰ：已知亚磷酸
是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。
（1）亚磷酸与银离子反应的离子方程式为_______________________。
（2）向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式_________________。
（3）某温度下，
的亚磷酸溶液的pH为1.4，即
，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数
_________。（亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
Ⅱ：焦亚硫酸钠
在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。
（4）工业上制备焦亚硫酸钠常用
与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。
（5）由于
具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用
的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为_________________，该样品中的残留量为___________ 
（以计）。
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【题目】一种浓差电池如图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl-和Na+，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A. a电极为电池的正极，电极反应为
B. A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜
C. 阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持
D. 该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值
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【题目】用
与
反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（ ）
A. 步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
B. 步骤③装置B中发生反应的离子方程式为
C. 装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢
D. 步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
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【题目】Ba(OH)2 是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2 的含量。
（1）CO2 的密度比空气______（填“大”或“小”）
（2）①称取5.25g 试样[含有 Ba(OH)2xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）
②另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。
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【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=
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