【题目】下列实验中正确的是
A. 提取溶解在水中的少量碘:加入酒精振荡、静置分层后,取出有机层再分离
B. 下图所示装置都适宜于HCl气体尾气吸收
C. 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差;在用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体。
D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Mg(OH)2 并过滤;除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pH .
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
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【题目】下列有关说法不正确的是
A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质
B.氨气的水溶液能够导电,因此NH3是电解质
C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小
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【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下仪器:
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时,必须使用的仪器有___________(填代号),还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_______________,_________________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:正确的操作顺序是:_______________(用字母表示,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
在①操作中需称量NaOH_______g
(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)___________________。
A.将NaOH放在滤纸上称量
B.称取NaOH的砝码已生锈
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
E.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
F.在容量瓶中定容时视线如下图所示
G.烧杯未进行洗涤
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_______________
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【题目】一种由有机化合物A为原料制备高聚物X和Y的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________,X的结构简式为___________________。
(2)H中所含官能团名称是_____________________。
(3)B→C的反应条件是_________,F→G的反应类型是________________。
(4)D→E的化学方程式为__________________。
(5)W为G的同分异构体,符合下列条件的W的同分异构体共有_________种。(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢有6组峰,且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式为_____________。
(6)已知:
请写出以和
为原料制
的合成路线流程图(其他试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)______________
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【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如下图所示,其中P端通入CO2。通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
A. X、Y两端都必须用铁作电极
B. 不可以用NaOH溶液作为电解液
C. 阴极发生的反应是:2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH-
D. X端为电解池的阳极
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式: ________________________________。
(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(5) 已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________。
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【题目】某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是
A. X、Z烧杯中分散质相同
B. Y中反应离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2
C. 利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
D. Z中分散系能产生丁达尔效应
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【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。请回答下列问题(橡皮管、导管可自由选用)。
(1)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接,制取并收集氢气时应选择__________和__________相连接。
(2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择________和________相连接,检验气体时观察到的实验现象是__________________________________。
(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小,不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为________,收集甲烷气体时可选用的装置为________。
(4)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气,瓶中可盛________。当用排水法收集氢气时,瓶内先装满水,气体从________(填“a”或“b”,下同)导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出,水应从________导管口进入。
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