Question

【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，

试回答下列问题：

（1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________

（2）实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中，滴定终点的判断依据是_______________________________

（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

Answer 1

【答案】2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色 偏大 D

【解析】

（1）根据滴定实验是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液，所发生反应的化学方程式进行分析；

（2）根据实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中：原因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管进行分析；

（3）根据草酸与KMnO4反应方程式结合题中数据得出；

（4）根据滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小进行分析；

（5）根据选用的滴定指示剂的物质的溶解度及现象明显程度进行分析。

（1）滴定实验是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液，所发生反应的化学方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2＋2MnSO4＋8H2O；故答案为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2＋2MnSO4＋8H2O。

（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中：原因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。滴定终点的判断依据是：滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色，且半分钟内不褪色。故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。

（3）用去VmL KMnO4溶液，n（KMnO4）=Vc10-3，由2KMnO4~5H2C2O4，可以知道，待测草酸的物质aV的量浓度为，故答案为：

（4）滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸浓度偏小，则x值会偏大，故答案为：偏大。

（5）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为：D。