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    【题目】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

    A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物

    C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

    【答案】C

    【解析】

    A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；

    B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；

    C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；

    D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是

    A.b电极不可用石墨替代Li

    B.正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4

    C.电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

    D.放电时，溶液中Li+从a向b迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）钒是第四周期元素，工业上有广泛应用。写出钒原子的价电子排布图______________，V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂，S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型为_________________.

    （2）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其分子的立体构型为_________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为___________________，写出与COCl2互为等电子体的分子和离子：___(各写一种)。

    （3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_________，其配离子中含有的化学键类型为__________，C、N、O中第一电离能最大的为_______，其原因是____________________。

    （4）如图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；则D原子的坐标参数为__________。

    （5）晶体锌为体心立方结构，如图所示。已知锌晶体的密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌原子之间最近的核间距(D)＝_______mm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_______________________ 。

    （2）A的化学式为_____________________，D的化学式为_____________________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：__________________________。

    （3）E和氨水反应的离子方程式是________________________________。E与D反应的离子方程式是__________。

    （4）设计实验检验B中所含的阳离子：_____________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    (1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________

    B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

    (2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

    ①溶液中Na＋向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    且此时装置内总反应的离子方程式为________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

    ①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

    ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，

    试回答下列问题：

    （1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________

    （2）实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中，滴定终点的判断依据是_______________________________

    （3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1

    （4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    （5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )

    A. 最高正化合价：Z>X

    B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

    C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

    D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应属于取代反应

    B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收

    C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

    D. 从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )

    A. 升高温度水的离子积增大

    B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

    C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳

    D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率

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