[题目]下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )A. 升高温度水的离子积增大B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )

A. 升高温度水的离子积增大

B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率

【答案】D

【解析】

化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移动原理。

A项：纯水或水溶液中存在水的电离平衡H2OH++OH- H>0，升高温度平衡右移，水的离子积增大，A项正确；

B项：氯化铵溶液中存在铵根的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，镁条与溶液中H+反应生成氢气，B项正确；

C项：碳酸钙浊液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2++CO32-。加入稀盐酸与CO32-反应生成二氧化碳，使平衡右移，CaCO3溶解，C项正确；

D项：锌与少量硫酸铜反应生成铜，铜、锌与稀硫酸构成原电池，增大锌与稀硫酸反应的速率，与平衡移动无关，D项错误。

本题选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物

C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

已知：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，C中含有的官能团名称是______________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为______________，⑥的反应类型是________________。

（3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：___________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________________。

i .含有苯环和结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制的合成流程图：___________________。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

（1）O原子中价电子占据的轨道数目为______________。

（2）第一电离能I1：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二电离能I2：O大于N的原因是_________________。

（3）O3的空间构型为__________________；分子中存在大π键，可用符号Π表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为___________________________________。

（4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H—N、____________________、__________________________(任写两种即可)。

（5）已知：表格中键能和键长数目。

化学键	键长/pm	键能/(kJ·mol－1)
N-N	145	193
N=N	125	418
N≡N	110	946

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________。

（6）Na2O的晶胞结构如图所示，X表示O2－，Y表示Na＋，则O2－的配位数为____________，该晶胞的原子空间利用率为_____________。[已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作	现象
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a	反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体
然后向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色

为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：

（推理与假设）

Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：

假设A：O2有漂白性假设B：NaOH有漂白性假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（实验与观察）

（2）请完成下表：

实验编号	1	2	3
实验装置
实验假设（填“A”、“B”或“C”）	假设_____	假设____	假设__
实验现象	溶液变红后10分钟均无变化
实验结论	_____