【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_______________________ 。
（2）A的化学式为_____________________，D的化学式为_____________________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：__________________________。
（3）E和氨水反应的离子方程式是________________________________。E与D反应的离子方程式是__________。
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：_____________________________________________ 。
【答案】Cu2+、Fe3+ ( NH4) 2SO4、Al2(SO4) 3 BaCl2 Na2CO3 CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH) 3↓＋3NH4+ 2Al3+＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3 + 3CO2↑ 取少量B于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，在试管中附近放一张湿润的红色石蕊试纸，给试管加热，若试纸变蓝，说明B中含有NH4+。
【解析】
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-、CO32-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中含Ag+，则E中有Al3+；Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不能共存，所以C中为AgNO3；⑥把A溶液呈中性，A分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；
（2）A的化学式为BaCl2；D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-；
（3）Al2(SO4)3和氨水反应的离子方程式是Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH) 3↓＋3NH4+；Al2(SO4)3与Na2CO3反应的离子方程式为2Al3+＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3 + 3CO2↑；
（4）检验(NH4)2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓
B. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2H2O+2Cl2↑
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
C.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D.标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
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【题目】一种由有机化合物A为原料制备高聚物X和Y的合成路线如图:
回答下列问题:
（1）A的化学名称是___________，X的结构简式为___________________。
（2）H中所含官能团名称是_____________________。
（3）B→C的反应条件是_________，F→G的反应类型是________________。
（4）D→E的化学方程式为__________________。
（5）W为G的同分异构体，符合下列条件的W的同分异构体共有_________种。(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式为_____________。
（6）已知: 
请写出以
和
为原料制
的合成路线流程图(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)______________
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA ； 18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA
B. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ；0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA
D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式： ________________________________。
(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(5) 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
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【题目】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物
C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：甲>丁B. 元素非金属性：甲<乙
C. 含氧酸的酸性：乙 <丁D. 丙的氧化物为离子化合物
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【题目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
（1）O原子中价电子占据的轨道数目为______________。
（2）第一电离能I1：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二电离能I2：O大于N的原因是_________________。
（3）O3的空间构型为__________________；分子中存在大π键，可用符号Π
表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为___________________________________。
（4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H—N、____________________、__________________________(任写两种即可)。
（5）已知：表格中键能和键长数目。
化学键 | 键长/pm | 键能/(kJ·mol－1) |
N-N | 145 | 193 |
N=N | 125 | 418 |
N≡N | 110 | 946 |
N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________。
（6）Na2O的晶胞结构如图所示
，X表示O2－，Y表示Na＋，则O2－的配位数为____________，该晶胞的原子空间利用率为_____________。[已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]
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