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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

    B.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA

    C.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

    D.标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

    【答案】A

    【解析】

    A、标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量==1mol，CO和CO2中均含有1个C原子，因此所含的碳原子数为NA，故A正确；

    B、标准状况下，2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，氯气与水的反应是可逆反应，存在化学平衡，转移的电子数目少于0.1 NA，故B错误；

    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；

    D、标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定条件下存在反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)态闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()

    A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同

    B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C. 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色浅

    D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是

    A.b电极不可用石墨替代Li

    B.正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4

    C.电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

    D.放电时，溶液中Li+从a向b迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

    C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物E的合成路线：

    （1）A的结构简式为_____。C中官能团的名称为____。

    （2）E→F经历两步反应，其反应类型依次为______、______。

    （3）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为______。

    I.分子中含有1个苯环；

    II.能发生银镜反应；

    III.分子中有5种不同化学环境的氢。

    （4）1mol D与足量NaOH溶液反应时最多消耗_____molNaOH。

    （5）由E合成F时还可能生成副产物和一种常见的有机物G，G的结构简式为_______。

    （6）已知：CH3COOH。原料俗名“马莱酐”，它是马莱酸 的酸酐。请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。______

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是

    A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

    B. 向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3

    C. 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）钒是第四周期元素，工业上有广泛应用。写出钒原子的价电子排布图______________，V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂，S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型为_________________.

    （2）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其分子的立体构型为_________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为___________________，写出与COCl2互为等电子体的分子和离子：___(各写一种)。

    （3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_________，其配离子中含有的化学键类型为__________，C、N、O中第一电离能最大的为_______，其原因是____________________。

    （4）如图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；则D原子的坐标参数为__________。

    （5）晶体锌为体心立方结构，如图所示。已知锌晶体的密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌原子之间最近的核间距(D)＝_______mm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_______________________ 。

    （2）A的化学式为_____________________，D的化学式为_____________________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：__________________________。

    （3）E和氨水反应的离子方程式是________________________________。E与D反应的离子方程式是__________。

    （4）设计实验检验B中所含的阳离子：_____________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应属于取代反应

    B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收

    C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

    D. 从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来

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