【题目】氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物E的合成路线：
（1）A的结构简式为_____。C中官能团的名称为____。
（2）E→F经历两步反应，其反应类型依次为______、______。
（3）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为______。
I.分子中含有1个苯环；
II.能发生银镜反应；
III.分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）1mol D与足量NaOH溶液反应时最多消耗_____molNaOH。
（5）由E合成F时还可能生成副产物
和一种常见的有机物G，G的结构简式为_______。
（6）已知：
CH3COOH。原料
俗名“马莱酐”，它是马莱酸
的酸酐。请写出以为原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任用)。______
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
Br-CH2CH2-Br
【答案】
羰基、羧基、碳碳双键、溴原子 加成反应 消去反应 
或
3 CH3CH2OH 
【解析】
B为C6H5Br，为溴苯(
)，A与溴反应生成溴苯，则A为苯(
)；结合流程图中各物质的结构简式和转化关系分析解答(1)~(5)；
(6)要合成
，可以首先合成，可以将
水解生成
，与溴化氢加成，生成
，水解、酸化、酯化可得最终产品，据此分析解答。
(1)根据上述分析，A为苯()；C(
)中官能团有羰基、羧基、碳碳双键、溴原子，故答案为：；羰基、羧基、碳碳双键、溴原子；
(2)根据流程图，E(
)→F(
)经历两步反应，氨基与羰基先加成，再脱去一份子水，所以其反应类型分别为加成反应和消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
(3)D为
。I.分子中含有1个苯环；II.能发生银镜反应，结构中含有醛基；III.分子中有5种不同化学环境的氢，符合上述条件的D的一种同分异构体为
或
，故答案为：或；
(4)1mol D()中含有1mol溴原子，1mol酯基，溴原子水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此1mol D与足量NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH，故答案为：3；
(5)由E ()合成F()时，根据副产物
的结构可知，E中酯基水解生成乙醇，即G的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；
(6)以为原料制备化合物，要合成，可以首先合成，可以将水解生成，与溴化氢加成，生成，水解、酸化、酯化可得最终产品，因此合成路线为：
，故答案为：。
目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子的还原性：Y>Z
B. R的单质可能是金属或非金属
C. 由X、Z和W构成的酸一定是三元酸
D. 标准状况下，1molYZ与0.5mol
混合后所得气体的体积一定小于22.4L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿（主要成分In(OH)3），制备In2O3的工艺流程如下：
(1)写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：_____________________________。
(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：___、___、过滤、洗涤和干燥。
(3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为___（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式___________________________________。
(4)完成下列化学方程式：___In(NO3)3
___In2O3+___↑+___↑。
(5)高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
（1）A的离子结构示意图是__________________。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：____________。
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是___________（用化学反应的化学方程式表示）
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：___________________________。
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_________。
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）元素B、C与D组成的化合物固态时属于_______________晶体。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④分子晶体或离子晶体
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【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝
]。下列叙述错误的是
A. K1(H2A)＝10－1.2
B. pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C. pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D. pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
C.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D.标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
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【题目】按要求完成下列填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3__________________
KHSO4________________________________________________
CH3COOH____________________________
Al(OH)3 ________________
（2）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应_____________
氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________
氯气和水反应_____________
氧化镁与稀硫酸反应_________________
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- =H2O _____________
CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA ； 18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA
B. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ；0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA
D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA
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【题目】Ⅰ.下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是___________（填元素符号），元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（用相应氢化物的化学式作答）元素②的氢化物的电子式是____________。
(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________（用相应氢氧化物的化学式作答），元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。
Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管；②药匙；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒（选填序号）
①10mL ②50mL ③100mL；
(2)配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有____________________________（写仪器名称），不需要使用的有______________（选填序号）；
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。
A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯
D.定容时俯视刻度线。
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线。
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