【题目】下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是
A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
B. 向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3
C. 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
【答案】D
【解析】
A．根据盖斯定律的作用进行分析。
B．根据该溶液中含有三价铁离子加入碱式碳酸铜调节pH能给出去三价铁离子。
C．催化剂对反应速率的影响是概念活化分子百分含量；
D．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；
A．有些化学反应的熔变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故不符合题意。
B．向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH=4可以除去溶液中的FeCl3，发生反应的方程式为：Cu2(OH)2CO3+H＋ +Fe3＋
2Cu2＋ +Fe（OH）3↓+CO2↑，故不符合题意。
C．使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故不符合题意；
D．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氮水的pH值，故符合题意；
故选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。
温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) | 综合选项 |
543 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO纳米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO纳米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。
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【题目】以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下：
已知：ⅰ.CH3COOH+SOCl2
+SO2+HCl
ⅱ. 
+CO(NH2)2
+2CH3OH(R、R为H原子或羟基)
(1)A中官能团的名称是_____。
(2)B→C的化学方程式是_______________________________________。
(3)F为酯，其结构简式是______________________________________。
(4)F→G的反应类型是_________________________________________。
(5)H的结构简式是____________________________________________。
(6)G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是________________。
(7)D的同分异构体有多种，苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应的有_____种，写出核磁共振氢谱中氢原子种类数最少的任一种同分异构体的结构简式_____________。
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【题目】下列有关说法不正确的是
A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B.氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质
C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
C.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D.标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
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【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
在①操作中需称量NaOH_______g
（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）___________________。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．称取NaOH的砝码已生锈
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．在容量瓶中定容时视线如下图所示
G．烧杯未进行洗涤
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______________
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【题目】一种由有机化合物A为原料制备高聚物X和Y的合成路线如图:
回答下列问题:
（1）A的化学名称是___________，X的结构简式为___________________。
（2）H中所含官能团名称是_____________________。
（3）B→C的反应条件是_________，F→G的反应类型是________________。
（4）D→E的化学方程式为__________________。
（5）W为G的同分异构体，符合下列条件的W的同分异构体共有_________种。(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式为_____________。
（6）已知: 
请写出以
和
为原料制
的合成路线流程图(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)______________
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式： ________________________________。
(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(5) 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
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【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯、量筒和________(填字母)。
（2）步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。
（3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：
___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2与Cl2的物质的量之比为________。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________（填仪器名称）中加热，并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为_____(列出算式，不需化简)。
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