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    【题目】实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述正确的是

    ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

    ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

    ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

    ④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色。

    A.①B.②③C.①④D.②④

    【答案】D

    【解析】

    浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应，浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄。

    浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故错误；

    浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变白，故正确；

    浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故错误；

    浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故正确。

    故选：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH）的关系如图所示：

    （1）A点水的离子积为1×1014mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。

    （2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.

    （3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×104mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

    （1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。

    （2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

    （3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

    （4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

    （5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：

    Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

    （6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明溶液中只可能含有①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是

    A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列说法正确的是

    A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小

    B. 0.2 molL—1 CH3COONa 与 0.1 molL﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C. 0.2 molL—1 HCOOH 与 0.1 molL—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

    D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是

    序号

    古文

    解释

    A

    烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露

    白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

    B

    白青碱式碳酸铜得铁化为铜

    可以用铁来冶炼铜

    C

    初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之

    蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

    D

    丹砂烧之成水银，积变又成丹砂

    加热时丹砂熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是

    A.原子半径：

    B.标准状况下的LM溶于水，所得溶液

    C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D.一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

    请完成以下填空：

    （1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。

    （2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。

    （3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。

    （4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

    （5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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