Question

5．两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是（　　）

• A． Cu和Zn
• B． Na和Ag
• C． Fe和Ca
• D． Cu和Ca

Answer 1

分析 设金属为+2价，反应消耗金属的物质的量与氯气的物质的量相等，根据M=$\frac{m}{n}$计算出金属的平均摩尔质量，然后对各选项进行判断；注意+3价金属转化成+2价金属时的摩尔质量=原摩尔质量×$\frac{2}{3}$，+1价金属转化成+2价，其摩尔质量为原摩尔质量的2倍．

解答 解：7.1g氯气的物质的量为$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，
设金属为+2价，则金属的物质的量为0.1mol，混合金属的平均摩尔质量为：M=$\frac{5.6g}{0.1mol}$=56g/mol，
A．铜的摩尔质量为64g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者摩尔质量都大于56g/mol，无法满足平均摩尔质量为56g/mol，故A错误；
B．Na+2价时摩尔质量为：46g/mol，Ag+2价时摩尔质量为：216g/mol，二者的平均摩尔质量可以为56g/mol，故B正确；
C．铁的+2的摩尔质量为：56g/mol×$\frac{2}{3}$≈37.3g/mol，Ca为+2价的摩尔质量为：40g/mol，二者的摩尔质量都小于56g/mol，故C错误；
D．铜的摩尔质量为64g/mol，Ca为+2价的摩尔质量为：40g/mol，二者的平均摩尔质量可以为56g/mol，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了有关混合金属反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．