Question

17．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：

（1）h的原子结构示意图．
（2）上述元素组成的复盐 （zx₄） _af _b（gd₄）_c，向盛有10mL1mol•L^-1该盐溶液中慢慢滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
①a：b：c=4：2：5．
②图中AB段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）h为Cl元素，其原子核外有17个电子分三层排布；
（2）①R是（NH₄） _aAl _b（SO₄）_c，根据Al³⁺、NH₄⁺消耗的氢氧化钠计算ab，根据化合价的代数和为零计算c；
②m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH₄⁺与OH^-反应生成NH₃•H₂O．

解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）h为Cl元素，其原子核外有17个电子分三层排布，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）①R是（NH₄） _aAl _b（SO₄）_c，滴加氢氧化钠发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，根据消耗的氢氧化钠可知n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）=2：1，当a=4，b=2时，由化合价的代数和为零可知，c=5，所以a：b：c=4：2：5，
故答案为：4：2：5；
②m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH₄⁺与OH^-反应生成NH₃•H₂O，离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

点评 本题考查结构位置性质关系、化学图象及化学计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等，注意把握图象中各段发生的反应．