Question

【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

（1）A和C分别是_______________。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_____________________________________________。

（3）E与F反应的化学方程式是_____________________________________________________。

（4）F与水反应的离子方程式是____________________________________________________。

（5）物质E的结构式为：_____________；物质A-H中属于离子化合物是：_____________。

Answer 1

【答案】 碳、钠 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ +4OH- + O2↑ O=C=O Na2O2 、Na2S 、Na2CO3

【解析】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质，B、E均为组成空气的成分，单质B与C反应得到F，F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，故C为Na，考虑B为O2，E是CO2，则F为Na2O2，H是Na2CO3，A为碳，G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：C=1：2，则G中D元素为-2价，且原子序数D＞C，故D为硫，G为Na2S。则

（1）由以上分析可知，A为碳，C为金属钠；（2）H是Na2CO3，与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH- +O2↑；（5）二氧化碳的结构简式为O=C=O，含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是Na2O2 、Na2S 、Na2CO3。