【题目】(1)写出下列物质的电子式：
NH4Cl_______________ NaOH__________________
H2O2_________________ HClO_________________
(2)已知有下列物质：①HNO3 ②硫单质 ③NaOH ④液氦 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是______________；
只含有共价键的是__________________；
既含有离子键又含有共价键的是____________；
含有非极性共价键的化合物是________；
不含化学键的是__________。
【答案】
⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑥ ④
【解析】
(1)根据电子式书写规则完成；
(2)①HNO3中只含有共价键，且N-O， H-O之间都是极性共价键；
②硫单质中S-S是共价键，且是非极性共价键，但硫是单质；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，O-H之间是极性共价键；
④液氦，稀有气体不含化学键；
⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间是离子键，O-O之间是非极性共价键；
⑥H2O2中H-O之间是极性共价键，O-O之间是非极性共价键；
⑦CCl4中C-Cl之间是极性共价键；
⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间是离子键，N-H之间是极性共价键；
⑨KBr中钾离子和溴离子之间是离子键；
⑩O2中O-O之间是非极性共价键，但氧气是单质。
(1)氯化铵是离子化合物，电子式为；氢氧化钠是离子化合物，电子式为
；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：；次氯酸是共价化合物，电子式为
， 故答案为： ；；；；
(2) 按分析，可知：
以上物质中只含有离子键的是⑨KBr；
只含有共价键的是①HNO3，②硫单质，⑥H2O2，⑦CCl4，⑩O2；
既含有离子键又含有共价键的是③NaOH，⑤Na2O2，⑧NH4Cl；
含有非极性共价键的化合物是⑥H2O2；
不含化学键的是④液氦；
故答案为：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑥；④。
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【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的基态原子的轨道表达式为______，C元素的离子结构示意图为______。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；
(4)E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____________，其基态原子的价电子排布式为_______________。
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【题目】镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：
已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；
ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。
(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。
A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3
(5)N2H4的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为________。
(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________。
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【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.用图
装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质CuSO4溶液浓度变小
B.图
表示反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响
C.图
表示中和热测定的实验装置图
D.图
装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯
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【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A～F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
此实验的结论：__________________________________________________。
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。
(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。
(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。
(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：
步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。
步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。
(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。
(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
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【题目】如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法中正确的是
A.两个番茄及相关电极均构成了原电池
B.锌是负极
C.电子移动：锌→铜（右）→番茄→石墨→铜（左）
D.两个铜片上均发生氧化反应
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【题目】已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯（140℃时生成乙醚）。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷（装置可以重复使用）。
下列说法错误的是（ ）
A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品
B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f
C. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液
D. 实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷
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【题目】某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（ ）
A.AB2分子的空间构型为“V”形
B.A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
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