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    节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2=NiO（OH）+
    1
    2
    H2．其放电时的正极的电极反应方程式为
     
    ．
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是
     
    ．0.1mol?L-1 Na2CO3中阴高子浓度大小关系是
     
    ，向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是
     
    ．
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为
     
    ，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO2的质量为
     
    ．
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为
     
    ．
    考点：热化学方程式,化学电源新型电池,电解原理
    专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
    分析：（1）①1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，计算46g乙醇燃烧放热，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；
    ②依据原电池反应，放电时的正极的电极反应是得到电子发生还原反应NiO（OH）反应生成Ni（OH）2，
    ③碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度分析；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性以此比较阴离子浓度大小，向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
    （2）①操作Ⅰ是溶液和固体分离需要过滤操作，依据过滤装置分析需要的玻璃仪器；
    ②工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS），溶于稀硫酸得到硫酸锰、硫酸锌和单质硫，电极电解质溶液得到阳极上是MnO2，阴极上是锌；依据电极反应和电子守恒计算；
    ③铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，是利用铝和二氧化锰高温加热反应生成锰；
    解答： 解：（1）①1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，46g乙醇燃烧放热1380KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1380KJ/mol；
    故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1380KJ/mol；
    ②储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2=NiO（OH）+
    1
    2
    H2，放电时的，NiO（OH）反应生成Ni（OH）2，得到电子发生还原反应
    正极的电极反应方程式，NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-； 
    故答案为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-； 
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，两者中碳酸钠溶液的pH更大，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性以此比较阴离子浓度大小，阴离子浓度大小为：C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-），向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O；
    故答案为：Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，产生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，溶液PH大； C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）；
    Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O；
    （2）①操作Ⅰ是溶液和固体分离需要过滤操作，需要的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS），溶于稀硫酸得到硫酸锰、硫酸锌和单质硫，反应的化学方程式为：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，电极电解质溶液得到阳极上是MnO2，阴极上得到的是锌；依据电极反应和电子守恒计算，Mn2+～MnO2～2e-；Zn2+～Zn～2e-，当阴极生成6.5g B物质的量为0.1mol，则阳极生成的MnO2的物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×87g/mol=8.7g
    故答案为：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，8.7 g；
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，铝和二氧化锰高温加热反应生成锰和氧化铝，反应的化学方程式为：3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn；
    故答案为：3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn；
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法，原电池、电解池原理的分析应用，盐类水解和溶液中离子浓度大小分析是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（　　）
    A、体系压强不再发生变化
    B、反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
    C、容器内气体的密度不再改变
    D、各组分的物质的量浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
    （1）a电极的电极反应式为
     
    ；
    （2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图1和实验装置如图2：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     

    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填编号）
    A．醋酸            B．苯            C．四氯化碳         D． 酒精
    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在一定温度下，若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为
     
    （用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10mol CO．20a mol H2和10a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （填字母序号）．
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．2v逆（H2）=v正（CO）
    D．容器内CO、H2、CH3 OH的浓度之比为1：2：1
    E．CH3 OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3 OH2mol CH3OH
    平衡时
    数据    		反应能量变
    化的绝对值（kJ）    		abc
    反应物转化率a1a2a3
    体系压强（Pa）p1p2p3
    则a+b=
     
    kJ；a1+a3
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；2p2
     
    p3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，请写出反应的化学方程式．现欲冶炼270t铝，理论上需要多少吨氧化铝？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    （Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    （Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C．
    （Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A
    （Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    （Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料．
    请回答：
    （1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3：1组成的物质，写出其电子式
     
    ；
    （2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为
     

    （4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为
     
    ．为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
     
    ；
    （5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中C（SO42-）为：
     
    （已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的Ksp=2×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如为元素周期表的一部分：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是
     
    和
     
    ．（用化学符号回答问题，下同）
    （2）表中最活泼的金属是
     
    ；非金属性最强的元素是
     
    ．
    （3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
     

    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，其原子结构示意图为
     

    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （6）按要求写出：①的氢化物的电子式：
     
     ⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式
     
    ；⑤的氧化物的化学式
     
    ，①的最高价氧化物对应的水化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
    B、在煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    C、卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂
    D、腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口

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