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    【题目】相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（　　）

    A.氨水B.醋酸C.HFD.NaCl

    【答案】D

    【解析】

    NaCl为强电解质，在水中完全电离，加热不影响离子浓度，D符合正确；其余三种均为弱电解质，电离过程吸热，加热可促进它们的电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

    B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

    A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

    B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

    C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

    D. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. a为电池的正极

    B. 海水淡化的原理是：电池工作时，Na+移向左室，C1-移向右室

    C. 处理NO的电极反应为：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

    D. 若用C6H12O6表示有机废水中有机物，每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类依据正确的是（ ）


    物质类别

    分类依据

    A

    酸

    电离时能否产生氢离子

    B

    碱性氧化物

    是否属于金属氧化物

    C

    胶体

    能否发生丁达尔现象

    D

    强电解质

    在水溶液中或熔化状态下能否完全电离

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为的密闭容器内，物质在℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 若在第7分钟时增加的物质的量，则表示的物质的量变化正确的是a曲线

    B. 该反应的化学方程式为，该反应的平衡常数表达式为

    C. 已知反应的，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

    D. 从反应开始到第一次达到平衡时，物质的平均反应速率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于共价化合物的是

    A.HNO3B.NaHSO4C.Na2O2D.I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

    (2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 ___________________ ，气体A的实验室制备化学方程式为______________。

    (3)④所形成的单质与水反应的方程式 _____________，该反应的类型是_______反应。

    (4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。

    (5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

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