【题目】在容积为
的密闭容器内，物质
在
℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间
的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 若在第7分钟时增加的物质的量，则表示
的物质的量变化正确的是a曲线
B. 该反应的化学方程式为
，该反应的平衡常数表达式为
C. 已知反应的
，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D. 从反应开始到第一次达到平衡时，物质的平均反应速率为
【答案】A
【解析】
A.因为D是固体，D的物质的量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线,故A错误；
B.根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4:0.4:0.2=2:2:1，反应中各物质计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，化学方程式为:2D(s) 
2A(g)
B(g)，该反应的平衡常数表达式:K=c2(A)·c(B)，故B正确；
C.第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的△H＞0，所以此时是升高温度，故C正确；
D.根据v=
计算A物质表示的平均反应速率为
mol/(L·min)≈0.0667mol/(L·min)，故D正确；
本题答案为A。
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【题目】（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。
（2）油脂A经下列途径可得到M：
图中②的提示：R—OH＋HO—NO2
R—O—NO2＋H2O(R代表烃基)，反应②的化学方程式为___________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式___________________________________。
（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗________ g金属钠。
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【题目】T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为
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【题目】一定温度下，在体积为
的密闭容器中，存在关系
，反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 
B. 该温度下，反应的平衡常数为
C. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是
D. 
时刻，保持温度不变，再充入
，重新达到平衡时，
增大
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【题目】据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑，下列说法正确的是( )
①水的分解反应是放热反应
②氢气是一级能源
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【题目】砷
及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中，回答下列问题：
（1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______（填序号）。
a．沸点：
b．酸性：
c．
的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
（2）工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的
；
②与
溶液反应产生
与另一种固体，该反应的离子方程式为____。
（3）砷酸
可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________。
（4）利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[
和
]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的
，得到除砷效率曲线如图所示。
①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______________。
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于
。某水样中含砷总浓度为
，若控制水样的
，出水后的砷浓度______（填“能”或“否”）达到饮用水标准。
（5）反应
。在容积为
的密闭容器中进行。起始时
和
均为
。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率
______（保留两位有效数字）。
②与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b______、c________。
③用
表示开始时总压强，
表示平衡时总压强，
表示的平衡转化率，则的表达式为____。
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【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：
（1）图中X是________；Ⅰ在小麦种子中主要是指__________。
（2）在病毒中，携带遗传信息的物质是________________（填序号）。
（3）图中A、B分别代表何种元素？A：______，B：______。
（4）导致地球上生物多种多样的直接原因是[ ] _________（填序号和名称）结构的多样性。
（5）物质Ⅱ在人体细胞中的主要载体是________，该分子中______________决定了物质Ⅱ的多样性。
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