Question

某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L^-1，下列结论正确的是（　　）

• A、该温度下此反应的平衡常数为3.2
• B、A的初始物质的量为4 mol
• C、反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
• D、反应达平衡时，A的转化率为80%

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算平衡时c（C），代入平衡常数表达式k=

c(B)?c(C)

c2(A)

计算；
B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；
C．计算参加反应的A的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
D．根据转化率等于变化量和初始量的比值进行计算．

解答： 解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6mol?L^-1，故平衡常数表达式k=

c(B)?c(C)

c2(A)

=

1.6×1.6

0．82

=0.04，故A错误；
B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，A的起始浓度为3.2mol?L^-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；
C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×

6.4mol

2

=154.4kJ，故C错误；
D．反应达平衡时，c（B）=1.6mol?L^-1，减小的A的浓度是3.2mol/L，A的变化浓度是0.8mol/L，平衡时c（A）=0.8mol/L，所以A的初始浓度是4.0mol/L，A的转化率为

3.2

4

×100%=80%，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象、有关计算、影响平衡的因素等，注意D选项的计算思路是关键，难度中等．