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F与Cl的原子半径，前者和后者的关系是

A.
大于
B.
小于
C.
等于
D.
不能确定

B
解析：
F原子与Cl原子最外层都有7个电子，最外层电子数相同的元素，随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A

，C

，E

．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

二

周期第

ⅤA

族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度

更小

．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列说法正确的是

A、B、D

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

二

周期第

ⅤA

族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度

更小

．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

H⁺，Br^-，SO₄^2-

．
（4）下列说法正确的是

ABD

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H₃AsO₄

＜

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为

；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应的限度

小

（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是

H⁺、I^-、SO₄^2-

．
（4）下列说法不正确的是

（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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科目：高中化学 来源：高一化学　专题1　微观结构与物质的多样性　1.1.2元素周期律(苏教版必修2) 题型：013

F与Cl的原子半径，前者和后者的关系是
[　　]
A．	大于
B．	小于
C．	等于
D．	不能确定

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F与Cl的原子半径，前者和后者的关系是