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    工业合成氨的反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

    （1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
    （2）．已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为     ______KJ。
    （3）．推测反应 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反应 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。
    （1）放出   b+c-a
    （2）1127   92
    （3）吸收  多
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列说法正确的是
    A．方程式中化学计量数表示分子数B．△H2>0
    C．△H2＝－△H1　　　　　　　　　D．利用△H1、△H2可求出水的气化热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    （1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。
    ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol-1
    则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    图1                                  图2
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）写出该反应的热化学方程式
    （1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。
    （2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。
    （3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。
    （4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。  已知：
    ①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1   
    ②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1
    结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）（1）已知：
    O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
    O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
    （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
    （3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。
    （4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a      b。
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P4（S，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s）；
    ΔH=                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应的热化学方程式：(6分)
    (1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
                                                                        。
    (2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）  △H=-285.8kJ·mol-1
                 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H="-890.3" kJ·mol-1
    现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是    （   ）
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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