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    （3分）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。  已知：
    ①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1   
    ②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1
    结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝                        。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：
    C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H = －1300kJ / mol 的说法中，正确的是
    A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式为：
    ①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
    ②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
    ③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为
    A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
    C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g)  △=-566kJ·mol-1
    N2(g)+O2(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol-1   ；则2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的△是
    A．-386 kJ·mol-1B．+386 kJ·mol-1
    C．-746 kJ·mol-1D．+746 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业合成氨的反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

    （1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
    （2）．已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为     ______KJ。
    （3）．推测反应 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反应 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
    B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
    C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，
    则2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol
    D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)
    A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
    C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是（   ）
    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成
    B．反应2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）对应的反应热△H="-798" kJ/mol
    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
    D．其他条件不变，对于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，
    （1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
    （3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）
    的取值范围是______________________________________；
    （4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物
    质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。

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