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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.NH3比PH3沸点低

    B.Cl-半径比K+的小

    C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱

    D.Rb失电子能力比Na的强

    【答案】D

    【解析】

    A. 第ⅤA族中只有N的氢化物的分子间可以形成氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，所以NH3沸点比PH3的高，A项错误；

    B. Cl-和K+的核外电子排布一样，则原子序数小的半径大，即Cl-半径比K+的大，B项错误；

    C. P与As同主族，非金属性：P大于As，则酸性H3PO4酸性比H3AsO4的强，C项错误；

    D. Rb和Na同主族，金属性：Rb大于Na，则 Rb失电子能力比Na的强，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是(　　)

    A. 放电时：电子流动方向由A经导线流向B

    B. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4

    C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器的正极相连

    D. 充电时：阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的保存方法错误的是（ ）

    A．少量的钠保存在煤油中 B．铁粉要密封保存并置于干燥处

    C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

    (2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()

    A. 所充氯气应用向上排空气法收集

    B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

    C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

    D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

    B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

    C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

    D.NH4+是平面四边形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铝常温下与浓硝酸不发生反应

    B. Fe(OH)2呈红棕色，难溶于水

    C. 水玻璃浸泡过的木材能防火

    D. 只经过物理变化即可由海水制得Na、Mg、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是

    A.该溶液可能pH=5B.该溶液的pH一定是9

    C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液

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